Calorimetria Exercícios Resolvidos

Calorimetria Exercícios Resolvidos

 Calorimetria Exercício Resolvido 01

1) (UFPR) Durante o eclipse, em uma das cidades na zona de totalidade, Criciúma-SC, ocorreu uma queda  de temperatura de 8,0ºC. (Zero Horas – 04/11/1994) Sabendo que o calor específico sensível da água é 1,0 cal/gºC, a quantidade de calor liberada por 1000g de água, ao reduzir sua temperatura de 8,0ºC, em cal, é:  

a) 8,0

b) 125

c) 4000

d) 8000

e) 64000      

Resposta

Q = mc(T-T0)

A temperatura cai 8,0°C, ou seja, T - T0 = 8,0°C

Q = 1000.1.8

Q = 8000 cal

 Calorimetria Exercício Resolvido 02

2) (MACKENZIE) Um bloco de cobre (c = 0,094 cal/gºC) de 1,2kg é colocado num forno até atingir o equilíbrio térmico. Nessa situação, o bloco recebeu 12 972 cal. A variação da temperatura sofrida, na escala Fahrenheit, é de: 

a) 60ºF 

b) 115ºF  

c) 207ºF 

d) 239ºF

e) 347ºF  

Resposta

Q = mc(T-T0)

12 972 = 1200.0,094.(T-T0)

(T-T0) = 12972 / 112,8

(T-T0) = 115°C

Convertendo isso em Fahrenheit:

(C/5) = (F-32) / 9 

(115 / 5) = (F-32) / 9

F - 32 = 9. 23 

F = 207 + 32

F = 239 °F

Letra d

 Calorimetria Exercício Resolvido 03

3) (MACKENZIE) Quando misturamos 1,0kg de água (calor específico sensível = 1,0cal/g°C) a 70° com 2,0kg de água a 10°C, obtemos 3,0kg de água a:  

      a) 10°C

      b) 20°C

      c) 30°C

      d) 40°C

      e) 50°C   

Resposta

Bem a quantidade de calor cedida pela água mais quente (à 70°C), será a mesma quantidade de calor recebida pela água mais fria (à 10°C), assim:

Q1 + Q2 = 0

Q1 = 1000.1,0(T - 70)

Q2 = 2000.1,0 (T - 10)

logo:

1000(T-70) + 2000(T-10) = 0

1000(T-70) = - 2000(T-10)

T - 70 = -2000(T-10)/1000

T - 70 = -2 (T-10)

T - 70 = -2T +20

T + 2 T = 20 + 70

3T = 90

T = 30°C

Letra C

Lembre-se de colocar a massa em gramas

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